Pubblicata in data : 23/11/2004



È una trasformazione da REAGENTI a PRODOTTI:

a A + b B ó c C + d D

Definizioni:

· A, B: reagenti

· C, D: prodotti di reazione

· a, b, c, d: coefficienti stechiometrici della reazione

“a moli di A reagiscono con b moli di B per dare c moli di C e d moli di D”

Considereremo due tipi di reazione chimica:

1. reazioni ACIDO-BASE

2. reazioni di OSSIDO-RIDUZIONE



BILANCIAMENTO DI REAZIONI SEMPLICI



Viene sfruttato il principio di conservazione della massa (e della carica):

· Data una reazione chimica, le specie che si trovano a sinistra (tra i reagenti) devono trovarsi anche a destra (tra i prodotti), eventualmente trasformati

Vediamo i passi da seguire, riferendoci ad un esempio.

· Bilanciare la reazione:

C4H10 + O2 à CO2 + H2O

STEP 1.

· Si prende ciascun elemento della reazione e si ‘conta’ quante volte compare, sia tra i reagenti che tra i prodotti

Ora gli elementi sono C, H, O e compaiono rispettivamente:

· C 2 volte

· H 2 volte

· O 3 volte

STEP 2
· Si comincia a bilanciare (con opportuni coefficienti) l’elemento che compare il minor numero di volte

Nel caso specifico, si può partire indifferentemente da C o da H: partiremo da C.

C4H10 + O2 à 4 CO2 + H2O

STEP 3

· Si “aggiustano” i coefficienti delle altre specie in ordine (da quella che compare il minor numero di volte a quella che compare più volte)

Ora bilanceremo prima H:

C4H10 + O2 à 4 CO2 + 5 H2O

Infine, si provvede a bilanciare l’atomo di ossigeno:

C4H10 + 13/2 O2 à 4 CO2 + 5 H2O

· Il bilanciamento avviene in maniera ‘algebrica’.

Per evitare il coefficiente frazionario, si possono moltiplicare tutti i coefficienti per 2:

2 C4H10 + 13 O2 à 8 CO2 + 10 H2O



ESEMPIO

· Bilanciare la reazione:

C8H18 + O2 à CO2 + H2O

STEP 1

C8H18 + O2 à 8 CO2 + H2O

STEP 2

C8H18 + O2 à 8 CO2 + 9 H2O

STEP 3

C8H18 + 25/2 O2 à 8 CO2 + 9 H2O

ovvero:

2 C8H18 + 25 O2 à 16 CO2 + 18 H2O



UTILITÀ DEL BILANCIAMENTO

Il bilanciamento di una reazione chimica consente di:

· Calcolare le quantità di prodotti note quelle dei reagenti

· Calcolare le quantità di reagenti da impiegare per produrre una data quantità di prodotti



Il concetto di mole

Ricordiamo

· Quantità di sostanza contenente il numero di Avogadro di molecole (6,023·1023)

· Quantità in grammi pari al peso molecolare della sostanza

· 1 mole di gas ideale a STP (0°C e 1 atm) occupa un volume di 22,4 litri





Autore Fausto Gallucci